1. Домой
  2. Глубокий минет

Реакция этаналя с водородом





Данный материал может быть сложен в освоении при самостоятельном обучении, ввиду большого объема информации, многих нюансов, всевозможных НО и ЕСЛИ. Рекомендуется реакция этаналя с водородом изучению совместно с преподавателем. Но есть два классических окислителя, которые, если так можно выразиться, универсальные для многих классов.

Это перманганат калия — KMnO 4.

Реакция этаналя с водородом

И бихромат дихромат калия — K 2 Cr 2 O 7. Реакции с этими окислителями встречаются довольно часто, однако нигде нет целостного руководства, по какому принципу выбирать продукты таких реакций.

Реакция этаналя с водородом

На практике действует очень много факторов, влияющих на ход реакции температура, среда, концентрация реагентов и т. Часто получается смесь продуктов. Поэтому предугадать продукт, который образуется практически невозможно. А для ЕГЭ это не годится: Составители заданий вложили определенную логику, определенный принцип по которому следует писать определенный продукт.

К сожалению, они ни с кем не поделились. Данный вопрос в большинстве пособий довольно скользко обходится стороной: Представляю в этой статье, то, что можно назвать результатами исследования-анализа заданий ЕГЭ. Логика и принципы составлений реакций окисления перманганатом и дихроматом разгадана довольно с высокой точностью в соответствии со стандартами ЕГЭ. Обо всем по порядку. Первое, когда имеем дело с окислительно-восстановительными реакциями, реакция этаналя с водородом есть окислитель и восстановитель.

Окислителем является марганец в перманганате или хром реакция этаналя с водородом дихромате, восстановителем — атомы в органике а именно — атомы углерода. Мало определить продукты, реакция должна быть уравнена. Для уравнивания традиционно используют метод электронного баланса.

Реакция этаналя с водородом

Для применения этого метода необходимо определить степени окисления восстановителей и окислителей до и после реакции. А вот в органике, наверное, в 9 классе не определяли.

Поэтому прежде, чем научиться писать ОВР в органической химии, нужно реакция этаналя с водородом определять степень окисления углерода в органических веществах. Делается это немного по-другому, иначе чем в неорганической химии. И он может проявлять любую степень окисления этого промежутка: Степень окисления — это условный заряд, возникающий на атоме, при допущении, что электронные пары смещаются реакция этаналя с водородом в сторону более электроотрицательного атома.

Поэтому степень окисления определяется числом смещенных электронных пар: В принципе это вся теория, которую нужно знать, для определения степени окисления атома углерода.

Реакция этаналя с водородом

У углерода три связи с водородом. Углерод и водород — кто более электроотрицателен? Углерод, значит, реакция этаналя с водородом этим трем связям электронная пара будет смещаться в сторону углерода. Углерод забирает у каждого водорода по одному отрицательному заряду: Четвертая связь с хлором.

Реакция этаналя с водородом

Углерод и хлор — кто более электроотрицателен? Хлор, значит, по этой связи электронная пара будет смещаться в сторону хлора. Затем, реакция этаналя с водородом просто сложить: Степень окисления этого атома углерода: И еще одна связь с другим углеродом.

Углерод и другой углерод — их электроотрицательности равны, поэтому смещения электронной пары не происходит связь не полярная. У этого атома две связи с одним атомом кислорода, и еще одна связь с другим атомом кислорода в составе группы OH. Четвертой связью углерод связан с другим углеродом, как мы уже говорили, по этой связи электронная пара не смещается.

Двумя связями углерод связан с атомами водорода. Углерод, как более электроотрицательный оттягивает себе по одной паре электронов по каждой связи с водородом, приобретает заряд Двойной связью углерода связан с атомом кислорода.

Более электроотрицательный кислород оттягивает на себя по каждой связи одну электронную пару. Вместе получается у углерода оттягивается две электронные пары. Окислительно-восстановительные реакции с участием перманганата калия. Что будет с перманаганатом?

Окислительно-восстановительная реакция с перманганатом может реакция этаналя с водородом в разных средах нейтральная, щелочная, кислая. И от среды зависит, как именно будет протекать реакция, и какие при этом образуются продукты. Перманганат, являясь окислителем, восстанавливается. Вот продукты его восстановления:. Среду подкисляют серной кислотой H 2 SO 4. И продукты восстановления будут:. Для создания щелочной среды добавляют довольно концентрированную щелочь KOH.

Первое, что нужно усвоить реакция этаналя с водородом все начинается со спирта! Это начальная стадия окисления. Окислению подвергается тот углерод, к которому присоединена гидроксильная группа.

Поэтому, когда записывают схему реакции окисления, над стрелкой пишут [O]:. Первичный спирт реакция этаналя с водородом сначала до альдегида, потом до карбоновой кислоты:.

Окисление вторичного спирта обрывается на второй стадии. Так как углерод находится посередке, образуется кетон, а не альдегид атом углерода в кетонной группе уже реакция этаналя с водородом не может образовать связь с гидроксильной группой:.

Кетоны, третичные спирты и карбоновые кислоты дальше уже не окисляются:. Процесс окисления ступенчатый — пока есть куда окисляться и есть для этого все условия — реакция идет. Все заканчивается продуктом, который в данных условиях не окисляется: Стоит отметить стадии окисления метанола.

Вначале он окисляется до соответствующего альдегида, затем до соответствующей кислоты:. Особенностью этого продукта муравьиной кислоты является то, что углерод в карбоксильной группе связан с водородом, и если приглядеться, то можно заметить, что это ни что иное как альдегидная группа:.

А альдегидная группа, как мы выяснили ранее, окисляется дальше до карбоксильной:. Его брутто-формула H 2 CO 3.

Это угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду:. Поэтому метанол, муравьиный альдегид и муравьиная кислота за счет альдегидной группы окисляются до углекислого газа. Важно помнить, что спирты в мягких условиях не окисляются. Поэтому если они образуются, то на них окисление и останавливается.

Какие вещества будут вступать в реакцию мягкого окисления? Спирты далее в мягких условиях не окисляются.

Реакция этаналя с водородом

Напишем реакцию мягкого окисления этилена этена. Запишем исходные вещества и предскажем продукты. И сразу определяем степени окисления участвующих в ОВР веществ:. Составим электронный баланс имеем ввиду, что восстановителя два — два атома углерода, окисляются они по-отдельности:.

Справа не хватает калия — значит щелочь будет справа. Ставим коэффициент перед. Слева не хватает водорода, значит, вода слева. Ставим перед ней коэффициент:. Пусть он вас не реакция этаналя с водородом. Это обычный углеводород с двойной связью:. Где бы не была эта двойная связь, окисление будет идти одинаково:. Альдегидная группа более реакционноспособная легче вступает в реакциичем спиртовая.

Поэтому альдегидная будет окисляться. Рассмотрим на примере ацетальдегида этаналя. Запишем реагенты и продукты и расставим степени окисления. Составим баланс и поставим коэффициенты перед восстановителем реакция этаналя с водородом окислителем:. В нейтральной среде, как мы помним при этом в левой части уравнения пишем воду, а в правой части уравнения щелочь образуется в ходе реакции:.

Реакция этаналя с водородом

При этом если мы посмотрим на коэффициенты в уравнении, то поймем, что кислоты 3 моля, а щелочи 2 моля. А один моль кислоты остается.

Реакция этаналя с водородом

Поэтому конечное уравнение будет таким:. В слабощелочной среде щелочь в избытке — ее добавляют до реакции, поэтому нейтрализуется вся кислота:.

Похожая ситуация возникает при окислении метаналя. Он, как мы помним, окисляется до углекислого газа:.



Copyright © 2018 ht-world.info